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Chimie générale : la matière:Les diagrammes de phases
Un article de WikiÉduQuébec.
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Incomplet
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Schémas
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Un diagramme de phases est un graphique qui donne la phase d'une substance en fonction de deux facteur.
L'intersection des trois courbes est le couple où il y a équilibre entre les trois phases. Il est appellé point triple
Sommaire |
[modifier] Enthalpies des transformations physiques
[modifier] Enthalpie de fusion et de solidification
La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide. La solidification est l'inverse de ce processus.
L'enthalpie de fusion ΔHfus est l'énergie nécessaire pour rendre de l'état solide à liquide une mole d'une substance à température et pression constantes.
L'enthalpie standard de fusion est l'enthalpie de fusion d'une substance à une pression de 101.3 kPa.
ΔHsol = -ΔHfus
[modifier] Enthalpies de sublimation et de cristallisation
La sublimation est le passage de l'état solide à l'état gazeux. La cristallisation est l'inverse de ce processus.
L'enthalpie de sublimation ΔHsub est l'énergie nécessaire pour rendre de l'état solide à gazeux une mole d'une substance à température et pression constantes.
L'enthalpie standard de sublimation est l'enthalpie de sublimation d'une substance à une pression de 101.3 kPa.
ΔHcrist = -ΔHsub
[modifier] Enthalpies de vaporisation
La vaporisation est le passage de l'état liquide à l'état gazeux. La liquéfaction est l'inverse de ce processus.
L'enthalpie de vaporisation ΔHsub est l'énergie nécessaire pour rendre de l'état liquide à gazeux une mole d'une substance à température et pression constantes.
L'enthalpie standard de vaporisation est l'enthalpie de vaporisation d'une substance à une pression de 101.3 kPa.
ΔHliq = -ΔHvap
